أميد الصوديوم، المعروف أيضًا باسم أميد الصوديوم أو أمونيا الصوديوم، هو مسحوق بلوري أبيض أو أخضر زيتوني برائحة الأمونيا. صيغته الكيميائية هي H2NNa، ووزنه الجزيئي 39.01، ودرجة انصهاره 210℃، ودرجة غليانه 400℃. يتحلل إلى الصوديوم والنيتروجين والهيدروجين عند تسخينه إلى 500-600℃. يتفاعل بعنف مع الماء ليكوّن هيدروكسيد الصوديوم ويطلق غاز الأمونيا. وهو قليل الذوبان في الأمونيا السائلة ويتفاعل ببطء مع الكحول. يمتص ثاني أكسيد الكربون والماء بسرعة من الهواء، ويجب تخزينه في حاوية محكمة الإغلاق. يمكنه إذابة المغنيسيوم والزنك والموليبدينوم والتنغستن والكوارتز والزجاج والسيليكات وغيرها من المواد في الحالة السائلة. وهو مركب أيوني يتكون من الأمينو NH-2، وهي مجموعة ذرية أحادية التكافؤ -1 تتشكل بإزالة ذرة هيدروجين من أيونات الصوديوم وجزيئات الأمونيا. أميد الصوديوم قابل للاشتعال والانفجار والتآكل والتميّع. نظرًا لأن مجموعات الأمينو تحتوي على أزواج إلكترونية منفردة ويسهل عليها الارتباط بالبروتونات،  فإن الغبار سام. يسبب تهيجًا شديدًا للجلد والعينين والجهاز التنفسي. قد يسبب ملامسة الجلد حروقًا تآكلية. في التخليق العضوي، يُستخدم كعامل أمينة؛ ومسرّع تكاثف؛ وعامل تجفيف، وعامل نزع الهالوجين؛ وبادئ للبلمرة ومادة خام لتصنيع الهيدرازين وسيانيد الصوديوم والأزيد والسيانيد والهيدرازين والنيلي. يتأكسد أميد الصوديوم بسهولة في الهواء، وتتكون طبقة من نواتج الأكسدة الصفراء على السطح. بعض نواتج الأكسدة هذه متفجرة وقد تنفجر بسبب الاحتكاك أو الحرارة. عندما يُسخن أميد الصوديوم إلى 300-330°C في الفراغ، يتحلل إلى النيتروجين والصوديوم والهيدروجين والأمونيا. لذلك، يُنصح بتخزينه في زجاجة محكمة الإغلاق مملوءة بجو خامل لتجنب ملامسة الهواء أو الماء أو النار وتفادي الانفجار والحريق. يتفاعل أميد الصوديوم مع أول أكسيد الكربون لإنتاج سيانيد الصوديوم، الذي يمكن استخدامه لإنتاج سيانيد الصوديوم. يُستخدم أميد الصوديوم عادةً كمسرّع تكاثف وعامل تجفيف وعامل ألكلة وغيرها في التخليق العضوي. في الصناعة، يُحصل على أميد الصوديوم بتفاعل الصوديوم المنصهر مع الأمونيا الغازية عند 300-400°C. وفي المختبر، يُحصل عليه بتفاعل الصوديوم والأمونيا السائلة بوجود محفز في درجة حرارة الغرفة.

الخصائص الكيميائية

معلومات السلامة

استخدامات المنتج

أميد الصوديوم، وهو قاعدة غير عضوية قوية ونيوكليوفيل، كاشف أساسي في التخليق العضوي المتقدم. يتمثل تطبيقه الأساسي في كونه عاملًا قويًا لنزع البروتونات، ويُستخدم كثيرًا في إنتاج مركبات الإيثينيل ولتصاوغ الألكاينات. في صناعة الأدوية، يُعد محفزًا حاسمًا لتخليق فيتامين A ومضادات الهيستامين والأدوية المضادة للعدوى. بالإضافة إلى ذلك، يؤدي دورًا مهمًا في صناعة الأصباغ لتصنيع النيلي الاصطناعي والأصباغ المتخصصة الأخرى. وبسبب تفاعليته العالية، يُستخدم أيضًا في تحضير سيانيد الصوديوم وكبادئ متخصص للبلمرة في علم المواد.